下列属于物质化学性质的是
A.导热性 B.延展性 C.碱性 D.挥发性
下列属于纯净物的是
A.酒精 B.煤 C.钢筋混凝土 D.浓硫酸
某呼吸面具中含过氧化钠78g，已知：过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中O2的来源，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2。
（1）根据化学方程式计算：该呼吸面具最多可产生氧气的质量？_____
（2）假设成年人每分钟需消耗氧气0.5g，则：该呼吸面具最多可供一个成年人使用_____分钟。
文献资料表明，某些金属与酸反应存在氯离子效应，即氯离子的存在能加快其反应速率。
（1）某化学小组为了探究氯离子效应，在室温下，进行了如下实验。
记录现象：实验II比实验I产生气泡快。
①实验I主要目的是_____，写出实验I中反应的化学方程式：_____。
②为了说明实验II中反应速率加快是氯离子效应，实验III中X是_____（填标号）。
a．Na2SO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．H2O
③上述三个实验还应控制相同的条件是：_____（写两点）。
（2）为了进一步探究温度和氯离子对反应速率的影响，化学小组又在不同温度下进行了两组实验，数据如下表所示（表中“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间）。
序号 | 温度环境（℃） | 未加入氯化钠所用时间（s） | 加入氯化钠所用时间（s） |
1 | 27 | 63 | 32 |
2 | 37 | 59 | 21 |
3 | 47 | 36 | 18 |
4 | 57 | 22 | 11 |
5 | 67 | 15 | 10 |
6 | 77 | t | 8 |
④表中数据可得出：温度升高，锌与稀硫酸的反应速率_____（填“变大”或“变小”）。
⑤表中t的数值范围是_____。
⑥由表中数据可知：温度升高，锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱，可能的原因是：_____。
根据下列仪器、装置回答问题。
（1）标号仪器的名称：①_____。
（2）实验室制取氧气的反应化学方程式是_____，其发生装置可选择图1中的_____（填标号）。
（3）收集氧气可选择图2中的_____（填标号）仪器进行组合，该组合收集氧气，证明氧气集满的方法是_____。
（4）若要使图3中的两个气球悬浮在空气中，气体R可能是_____（填标号）。
a．氢气 b．氧气 c．二氧化碳 d．空气
氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下：
（1）请写出酸浸步骤发生的化学方程式_____（写一个）。
（2）在化学实验室中操作A和操作B都要必须用到的仪器是_____。
（3）“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的_____（填离子符号）转化为滤渣除去；该过程加入氯酸钾时发生如下反应：（前面横线填化学计量数；后面横线填化学式）KClO3 + 6FeSO4 + 6HCl == KCl + 2Fe2（SO4）3 + 2 FeCl3 +_____、_____
