Question

将 10 克 CuO 粉末加入到 100 克一定质量分数的稀 H₂SO₄ 溶液中，微热到 CuO 完全溶解，再向溶液中 加入 a 克铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，得干燥固体质量仍然为 a 克，下列分析不正确的是

A.滤渣中一定含有 Cu，可能还有 Fe

B.加入铁粉后，有红色固体产生，还有少量气泡产生

C.a 的取值范围是:a≥8

D.稀 H₂SO₄ 的溶质质量分数为 12.25%

Answer

D

【解析】

设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z。

解得：x=12.25g，y=7g，z=8g。

因为生成了8g铜，当a=8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g-7g=1g。
根据题意有：

稀硫酸质量分数：×100%=14%。
通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，加入铁粉后析出红色固体，产生气泡，a的取值范围：a≥8，因此D选项说法不正确。

故选：D。