对下列实验现象的解释，错误的是（ ）
A.
分子的质量和体积都很小，用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象
B.
分子总是在不断运动着
C.
分子间有间隙
D.
常温时分子不运动，加热时分子才运动
如图所示是分子运动现象的实验探究，不能得到的结论是（ ）
A.氨分子是不断运动的 B.水能使酚酞溶液变红
C.氨水能使无色酚酞变红 D.氨气溶于水形成氨水
某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：
甲：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气 体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）产生无色无味气体的原因_____（用化学方程式表示）。
（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。
[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 中盛有浓硫酸。
（3）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____；C 中盛有浓硫酸，其作用是_____。
（4）在 D 中观察到_____现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。
[实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。
（5）检验有氧气生成的方法是_____。
（6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有_____生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。）
[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究
（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是_____，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。
（反思提高）
（8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_____保存。
如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）_____，反应的化学方程式为_____。
（2）实验室常用装置 B 制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____，某同学利用生活中的物品设计图 C 装置，该装置与 B 相比其优点是_____，小注射器的作用相当于实验室中的_____（填仪器名称）。
（3）关闭 B 装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 B 装置_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（4）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用_____（填序号），已知甲烷密度比空气小，如用 G 装置来收集，甲烷应从_____（a 或 b）通入。
（5）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 H 证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____（填字母代号）。
①从 f 端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从 e 端通二氧化碳
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入 H 装置的广口瓶中
A ④③①②③ B ③④②①③ C ④②③①③
某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O．
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______．
(2)蓝色溶液B中的溶质是______(填化学式)．
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_______________．
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的______(填化学式)．
