我国卫生部于2012年年5月13日至19日启动首个“饮用水卫生宣传周”，主题为“关注饮水卫生，共享健康生活”。城市自来水的生产过程大体如下图所示：
（1）自来水生产环节中的过滤池中有活性炭，活性炭起到____作用，该过程发生的是_____（选“物理”或“化学”）变化。
（2）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物，则二氧化氯的化学式为___，其中氯元素化合价为___。
（3）氯化时通常通入一定量氯气，做水消毒剂时发生如下反应：Cl2+H2O=HClO+HCl。实验室配制AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
（4）高铁酸钾（化学式为K2FeO4）是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾的叙述中正确的是（________）
A 高铁酸钾是一种氧化物 B 高铁酸钾的组成中含有两种非金属元素
C 高铁酸钾是一种混合物 D 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）总共产生氢气（H2）_____g；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是_____。
（2）用加热法制取并收集较纯净的氧气应选择装置是_____，（填字母），反应的化学方程式为_____。
（3）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸、_____（填药品名称），写出该反应的化学方程式_____。
（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。
A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液
②装置丙内盛试剂可能是_____，它作用是_____。
高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。
（2）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_____；小组同学进一步思考讨论后，他们用和A相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_____，做了对照实验，完善了方案。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）30℃时，丙物质的溶解度是_____。
（2）12℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于a点，a点的意义是_____。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____（写出一种方法即可）
（4）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（6）甲中含少量乙，要提纯甲，应该用_____方法。
