Question

有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、 MgCO₃、 CuSO₄、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g逐滴加入稀盐酸，产生气泡，最终得到无色溶液，产生气体随稀盐酸滴加的关系如图所示，下列判断正确的是

A.完全反应得到无色溶液，样品中可能含有CuSO₄

B.NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D.Na₂CO₃和MgCO₃都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer

C

【解析】

A、硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有硫酸铜，故A错误；

B、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，盐酸中溶质的质量为y。

x=13.8g

y=7.3g；

K2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，能产生二氧化碳的有碳酸钠（相对分子质量106）和碳酸镁（相对分子质量84），由于每分子碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁中含有的碳酸根相同，可以通过比较相对分子质量来进行确定，碳酸钠和碳酸镁相对分子质量都比碳酸钾小，说明产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，说明一定含有氯化钠，碳酸钠、碳酸镁至少有一种，故B错误；

C、根据B选项分析可知，所加稀盐酸中溶质的质量分数=，故C正确；

D、根据选项B的分析，碳酸钠、碳酸镁至少有一种，故D错误。故选C。