Question

某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠_____g；水_____mL，量取所需要的水应选择_____（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。

（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_____。

（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有_____。

（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）

A 增加适量的碳酸钠固体        B 减少适量的碳酸钠固体        C 调节平衡螺母        D 增加砝码

Answer

20 80 100 mL C→B→D→E→A 烧杯、玻璃棒和胶头滴管 偏低 B

【解析】

“称量”有腐蚀性物质不能直接放在称量纸上，而要放在玻璃器皿上；“量取”时选择量取范围接近的量筒，以确保准确性；溶解时必须放在烧杯中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；“装瓶存放”时把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

（1）配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠的质量为；水的质量为，故水的体积为80mL，量取液体体积选择和液体体积接近的刻度，故所需要的水应选择100 mL量筒。

（2）配制溶液的顺序为计算、称量与量取、溶解、装瓶存放，故配制溶液的操作顺序C→B→D→E→A。

（3）在配制碳酸钠溶液的过程中溶解需要烧杯、搅拌需要玻璃棒，滴加液体需要胶头滴管，故应该用到的玻璃仪器分别有烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，溶液质量变大，故最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低。

（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明碳酸钠的质量太多了，则应该减少适量的碳酸钠固体，故选B。