Question

(1)用化学符号填空:

①两个铁离子__________；

②硫酸中硫元素的化合价_______；

③三个氨气分子_____。

(2)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

(3)某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，并对固体和滤液的组成进行探究。

一、该同学对滤液B所含的溶质作出猜想:

猜想一:溶质只有Zn(NO₃)₂；

猜想二:溶质为Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂；

猜想三:溶质为_______________________(填化学式)。

二、请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。

实验步骤	实验现象	结论
______	______	猜想三成立

Answer

2Fe3+ 3NH3 ＜ Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钠溶液 有白色沉淀产生

【解析】

（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个铁离子表示为：2Fe3+；

②氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设硫酸中硫元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面,故硫酸中硫元素的化合价表示为：；

③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氨气分子表示为：3NH3；

（2）【解析】
设质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液消耗硫酸的质量为x

，x=8.75g

50g×20%=10g＞8.75g，故硫酸剩余，溶液显酸性，所得溶液的pH＜7；

（3）一、向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，如果锌只能置换部分硝酸银，则滤液中的溶质含有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，如果锌只能置换部分硝酸铜，或锌恰好和硝酸银完全反应，则滤液中的溶质含有硝酸锌和硝酸铜，如果锌恰好和硝酸铜完全反应，或锌过量，则滤液中的溶质只含硝酸锌，故猜想三：溶质为：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；

二、实验结论为：猜想三正确，故滤液中的溶质含Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，则验证滤液中含硝酸银即可，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故可设计实验：实验步骤：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钠溶液，实验现象：有白色沉淀产生，则可证明滤液中含硝酸银，猜想三成立。