Question

下面是某小组的同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

(1)探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是____________________。

(2)探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有明显变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法中，不正确的是________，理由是____________________。

(3)关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是____________。

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是____________。

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是___________。

Answer

中和反应放出热量 小红 如果盐酸过量，加入酚酞试液也不变色 防止盐酸过量 使反应充分、快速 氢氧化钠溶液变质

【解析】

(1)由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高；(2)由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性；所以小红的说法不正确；原因：如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色；(3)①由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量；②在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；③由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质。