Question

向 MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是

A.滤液的颜色为浅绿色 B.滤液中含Fe²⁺和Mg²⁺ C.滤渣含有铁和铜 D.滤渣的质量小于加入铁粉的质量

Answer

D

【解析】

在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜。所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一定质量铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与MgSO4反应，根据“向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生”，说明铁过量。A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，说明硫酸铜与铁已经完全反应，滤液的颜色为浅绿色，正确；B、根据分析，滤液中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，滤液中一定存在Fe2+和 Mg2+，正确；C、根据分析，滤渣中一定含有Fe和Cu，正确；D、由化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，会使固体的质量增加，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，错误。故选D。