Question

下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：

温度 溶解度/g/100g水 物质	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）20℃时 KNO₃ 的溶解度_____（选填“大于”“小 于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度_____（选填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）20℃时，完全溶解 18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水的质量是_____g，该溶液质量分数为_____。

（3）20℃时，向 10 g KNO₃ 固体不断加水，有关图像正确的是_____（选填编号）。

（4）NaCl中含有少量KNO₃提纯NaCl采用的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）在最新爆发的 “新型肺炎”疫情的医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水为载体给患者输液。某化学兴趣小组欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现有如下操作：①装瓶、贴签；②溶解氯化钠；③秤取氯化钠固体；④量取蒸馏水，正确的操作顺序是_____；在量取水时，俯视刻度线会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer

小于 变大 50 26.5% ab 蒸发结晶 ③④②① 偏大

【解析】

（1）由表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，故20℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度；由表可知，随着温度升高，NaCl的溶解度变大；

（2）由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，氯化钠在100g水中达到饱和时，所溶解的质量为36g，故该温度下，完全溶解18gNaCl恰好得到饱和溶液，所需水的质量是50g；该溶液的质量分数是：；

（3）a、20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，一开始，硝酸钾未完全溶解，溶液为饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，待硝酸钾完全溶解后，随着水的加入，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数逐渐减小，符合题意；

b、20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，随着水的加入，溶液中溶剂的质量不断增大，符合题意；

c、20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，一开始，溶液中溶质的质量随着硝酸钾的溶解不断增大，待硝酸钾完全溶解后，溶质质量不再变化，不符合题意；

d、当硝酸钾未完全溶解时，随着水的加入，溶液质量逐渐增大，待硝酸钾完全溶解后，随着水的加入，溶液质量逐渐增大，但是增加幅度变小，不符合题意。故选ab；

（4）由表可知，氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度的升高逐渐增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故NaCl中含有少量KNO3提纯NaCl采用的方法是：蒸发结晶；

（5）配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故正确的操作顺序是：③④②①；

俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的质量偏小，从而导致溶液质量偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，故溶质质量分数偏大。