Question

武汉举行首届中国国际钢铁流通博览会，将商讨全球金属流通行业的战略性问题。则回答：

（1）金属材料的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。常见三种金属铜、铁和铝被先后大规模的发现与使用，则其中的原因是（_____）

A 地壳中金属元素的含量             B 金属的导电性

C 金属的活动性顺序                  D 金属的资源与价格

（2）大型钢铁企业常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，相关系列的化学反应过程如下：

请写出第①②步反应的化学方程式分别为_______________和__________。第③步反应的反应现象为______________________________。

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，请说明其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）。

Answer

C C+O2CO2 CO2 +C2CO 红褐色固体逐渐变成红热的“铁水”。 节约金属资源

【解析】

（1）人类利用金属的历史：先是青铜器时代再到铁器时代，最后是铝制品。根据活动性顺序表：铝>铁>铜，对比金属活动性顺序与人类利用金属的先后发现，人类较早使用的金属活动性较弱，不同时期金属的冶炼方法和水平不同，导致人们使用的金属材料不同。

A. 地壳中金属元素的含量最多的是铝，但是人类利用的却是较晚的，说明人类对金属的使用先后与地壳中金属的含量无关。故A选项不符合题意；

B. 人类对金属的使用先后与金属的导电性无关。故B选项不符合题意；

C. 人类对金属的使用先后主要与金属的活动性顺序有关，除此之外还与当时的金属冶炼水平有关。故C选项符合题意；

D. 人类对金属的使用先后与金属资源的价格无关。故D选项不符合题意。

故答案为：C。

（2）焦炭在炼铁过程中的作用：1.燃烧放热，提高炉温；2.提供还原剂CO。第①步氧气非常充足，焦炭充分燃烧，反应方程式为：C+O2 CO2；第②步：CO2与焦炭在高温条件下被还原成CO，反应的方程式为：CO2+C2CO；第③步赤铁矿石被还原成铁，因为是炼钢厂的高炉温度非常高，高过铁的熔点，最后还原出来的铁是红热的 “铁水”，即液态铁单质，将这些“铁水”倒入一定的模具中冷却定型后就成为钢铁。故现象是红褐色的固体（赤铁矿石的颜色为红褐色）变成红热的液态 “铁水”。

故答案为：C+O2 CO2；CO2+C2CO；红褐色的固体逐渐变成红热的液态 “铁水”。

（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，说明人们意识到金属资源的有限性和不可再生，希望通过回收再利用的方法达到节约金属资源的目的。

故答案为：节约金属资源。