Question

在实验室中可利用一氧化氮（NO）、氧气、水三种物质制取硝酸，过程如下：首先使一氧化氮气体与氧气在常温下反应制得二氧化氮（NO₂），化学方程式为2NO+O₂=2NO₂；再将得到的二氧化氮气体通入水中即可得到硝酸且生成一氧化氮，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 。现将6g一氧化氮、94g水与足量氧气置于一密闭容器中充分反应，最终所得硝酸溶液的溶质质量分数与下列数值最接近的是（　　）

A.12.6% B.12.2% C.12% D.11.8%

Answer

C

【解析】

根据反应的化学方程式，找出一氧化氮与氧气、硝酸的质量关系，由于氧气是足量的，可认为一氧化氮最终全部转换为硝酸，由一氧化氮的质量求出生成硝酸的质量和参加反应的氧气的质量，再求出所得硝酸溶液的溶质质量分数。

由于氧气是足量的，可认为一氧化氮最终全部转换为硝酸。
设生成的硝酸的质量为x，反应的氧气的质量为y
由方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知：

解得：x=12.6g y=3.2g

所以最终所得硝酸溶液的溶质质量分数是：×100%≈12.2%。
故选：B。