Question

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法中不正确的是（　　）

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙

B.相对原子质量：乙>丙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

Answer

B

【解析】

A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量。

A、根据图像可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，则相对原子质量越大，产生氢气质量越小，根据生成氢气质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，该选项说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故选：B。