Question

某同学就测定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（ ）

A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体

B.与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁g固体

C.与足量AgNO₃溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m₂g固体

D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m₃g

Answer

B

【解析】

A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误；

B、与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体是碳酸钡，根据碳酸钡的质量确定氯化钡质量，进而确定氯化钠的质量，能测定氯化钠的质量分数，正确；

C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，错误。

故选B。