测定抗酸药物有效成分的含量。
胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
（1）通过已知数据能求出的量有_________（填字母编号，符合题意的选项都选）。
A.每片药物中氢氧化镁的含量 B.反应后生成氯化镁的质量
C.反应后溶液中氯化镁的质量分数 D.20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量__________（要求写出计算过程）。
下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：
（1）A实验中读出液体的体积是_____________mL。
（2）B实验中看到的实验现象：___________________________________。
（3）C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是_________________，铁丝燃烧的化学方程式___________________________________。
（4）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2（已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫气体）。
装置C的作用为_____________；若无装置C，则测定结果_____________（填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学方程式为________________。
（2）溶解步骤中同时发生了三个化学反应，其中一个反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，再写出其中一个：_________。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 ________________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：__________。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）工业上生产尿素[ CO(NH2 )2 ] 的反应微观示意图如下：
①从微观角度看，上图中四种物质都是由__________构成；
②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_____________ ( 填字母序号)；
③写出工业上生产尿素的化学方程式_____________。
（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
①下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
ANa、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律___________；
③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________；
④某粒子的结构示意图为
当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
ANO和O2 BCO和 N2 CSO2和 CO2 DPO43-和SO42-
下列实验方案不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 | 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 |
B | 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液 | 分别取样，滴加紫色石蕊试液 |
C | 除去炭粉中混有的少量氧化铜 | 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
D | 除去KCl固体中的MnO2 | 溶解、过滤和蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
