尿素是一种常用氮肥，化学式为CO(NH2)2。
（1）一个尿素分子中含有______个原子。
（2）尿素中氮元素的质量分数为____________（精确到0.1%）。
（3）1t尿素与_______t氯化铵（NH4Cl）所含氮元素质量相同（精确到0.01t）。
实验室有一瓶没有密封好的氢氧化钠固体，为了验证其是否变质，同学们对这瓶固体成分进行了下列实验探究。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性
（提出猜想）
猜想Ⅰ：固体全部是NaOH；
猜想Ⅱ：固体全部是______________；
猜想Ⅲ：固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（进行实验）：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
步骤1：取少量固体于试管中，加水溶解，滴入足量稀盐酸 | ______________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
步骤2：另取少量固体于试管中，加水充分溶解，再滴加过量氯化钙溶液 | ______________ | 猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 反应的化学方程式为： _______________________________ |
步骤3：取步骤2反应后的上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液 | 若酚酞不变红色 | 猜想________成立 |
若酚酞变红色 | 猜想________成立 |
（问题讨论）步骤2中滴加氯化钙溶液必须“过量”的原因是________________。
（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______________。
根据下图所示实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为____________________，用A、F装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是_________________。
（3）实验室用B、F装置制取CO2的化学方程式为_________________，若将发生装置由B改为C，其优点是_________________。
（4）装置G可用于制取少量H2，则Zn粒应放在______________，反应的化学方程式为____________。检验该装置气密性的方法是：用止水夹夹紧橡胶管后，_______________，则气密性良好。
绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品添加剂。某工厂产生的炉渣主要含有FeO和Fe2O3，还有一定量的SiO2（SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应）。实验室以此炉渣制备绿矾的流程如下：
（1）步骤①实验时需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。该过程发生反应的化学方程式为：①FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，②__________________。
（2）滤液A中含有的溶质有FeSO4、_______________。
（3）加入试剂X的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是__________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得反应后溶液的pH明显增大，其原因是__________________。
（4）步骤③的操作是蒸发浓缩、___________、过滤，即得到绿矾晶体。
如图表示单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系，图中“
”表示物质间能转化，“—”表示物质间能发生反应，其中A、B、C、D是四种含钙的物质。请回答：
（1）四种含钙物质中化合价为0的是 _______（填化学式）。
（2）若F是一种温室气体，F为____________，B与F化合生成一种盐，该盐为_________。
（3）C与G发生的反应属于___________反应。
（4）若D为Ca(NO3)2，则H可能是_________，写出该反应的化学方程式____________。
利用碳酸钙、熟石灰等对燃煤烟气进行脱硫处理，可以减少SO2对空气的污染。
（1）SO2排放到空气中造成的环境问题是________（填序号）。
A引起温室效应 B形成酸雨 C增加PM2.5可吸入颗粒物 D形成雾霾
（2）熟石灰[Ca(OH)2]的乳浊液可用来吸收二氧化硫，某实验测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 | 氢氧化钙 | 二氧化硫 | 氧气 | 硫酸钙 | 水 |
反应前的质量（g） | 14.8 | 12.8 | 3.2 | 0 | 5.4 |
反应后的质量（g） | 0 | 0 | 0 | 27.2 | x |
表中x的值为________，写出该实验发生反应的化学方程式_____________________。
