某硫酸厂产生的废水含有硫酸，需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应）
（1）P点对应溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。
（2）计算废水中硫酸的质量分数__________。（精确到0.1%）
（3）请在如图中画出生成盐的曲线__________。
（4）工业上处理上述废水，应选用_____________更合理（填“KOH”或“CaO”）。（已知市场价格：KOH为9800元/t，CaO为70元/25kg。）
尿素是一种常用氮肥，化学式为CO(NH2)2。
（1）一个尿素分子中含有______个原子。
（2）尿素中氮元素的质量分数为____________（精确到0.1%）。
（3）1t尿素与_______t氯化铵（NH4Cl）所含氮元素质量相同（精确到0.01t）。
实验室有一瓶没有密封好的氢氧化钠固体，为了验证其是否变质，同学们对这瓶固体成分进行了下列实验探究。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性
（提出猜想）
猜想Ⅰ：固体全部是NaOH；
猜想Ⅱ：固体全部是______________；
猜想Ⅲ：固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（进行实验）：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
步骤1：取少量固体于试管中，加水溶解，滴入足量稀盐酸 | ______________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
步骤2：另取少量固体于试管中，加水充分溶解，再滴加过量氯化钙溶液 | ______________ | 猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 反应的化学方程式为： _______________________________ |
步骤3：取步骤2反应后的上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液 | 若酚酞不变红色 | 猜想________成立 |
若酚酞变红色 | 猜想________成立 |
（问题讨论）步骤2中滴加氯化钙溶液必须“过量”的原因是________________。
（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______________。
根据下图所示实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为____________________，用A、F装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是_________________。
（3）实验室用B、F装置制取CO2的化学方程式为_________________，若将发生装置由B改为C，其优点是_________________。
（4）装置G可用于制取少量H2，则Zn粒应放在______________，反应的化学方程式为____________。检验该装置气密性的方法是：用止水夹夹紧橡胶管后，_______________，则气密性良好。
绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品添加剂。某工厂产生的炉渣主要含有FeO和Fe2O3，还有一定量的SiO2（SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应）。实验室以此炉渣制备绿矾的流程如下：
（1）步骤①实验时需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。该过程发生反应的化学方程式为：①FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，②__________________。
（2）滤液A中含有的溶质有FeSO4、_______________。
（3）加入试剂X的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是__________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得反应后溶液的pH明显增大，其原因是__________________。
（4）步骤③的操作是蒸发浓缩、___________、过滤，即得到绿矾晶体。
如图表示单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系，图中“
”表示物质间能转化，“—”表示物质间能发生反应，其中A、B、C、D是四种含钙的物质。请回答：
（1）四种含钙物质中化合价为0的是 _______（填化学式）。
（2）若F是一种温室气体，F为____________，B与F化合生成一种盐，该盐为_________。
（3）C与G发生的反应属于___________反应。
（4）若D为Ca(NO3)2，则H可能是_________，写出该反应的化学方程式____________。
