某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。
（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。
A．空气 b．氧气 c．氢气
（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_________现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。
（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。
（5分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：
（1）B中的溶质是 （填化学式）
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ；
水是常用的溶剂。如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解得到________g溶液。
（2）若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：溶解、_________、过滤。
（3）将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1 ℃时，丙溶液溶质质量分数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
“见微知著”，我们常从微观认识宏观化学变化，下图是乙烯(C2H4)燃烧的微观示意图。
（1）该反应中单质的化学式为_________；该反应中氧化物有_________种。
（2）该反应的化学方程式为_________，两种反应物的质量比为_________。
常温下，氯气(Cl2)能溶于水，并能部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能杀死水中的细菌，所以自来水厂常用氯气消毒。
（1）写出Cl2与H2O反应的化学方程式：_________。
（2）若用Cl2消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是________(填序号)。
A稀盐酸 B烧碱溶液 C稀硫酸 D硝酸钾溶液
鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 方案设计 |
A | 鉴别硬水与软水 | 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 |
B | 除去CO2中混有的少量CO | 通入过量氧气，点燃 |
C | 除去NaCl中的Na2CO3 | 向其中加入适量稀盐酸 |
D | 鉴别纯铝和硬铝 | 将两者相互刻画，比较硬度 |
A.A B.B C.C D.D
