Question

取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在O₂中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是

A.合金中Zn的质量为3.2g

B.a-b段反应得蓝色溶液

C.合金中铜、锌质量比为32:65

D.c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g

Answer

C

【解析】

由于锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，由图示可知，铜的质量为3.2g，参加反应的锌的质量为：9.7g-3.2g=6.5g，铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，由方程式可知生成的氧化铜的质量4g；
A、由上述分析可知，锌的质量为6.5g，故A错误；
B、a～b段反应得是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故B错误；
C、由上述分析可知，合金中铜、锌质量比为3.2g：6.5g=32：65，故C正确；
D、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体为Cu和CuO的混合物，故D错误。
故选C。