Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)P 点表示的含义是______________。

(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是___________________。

(3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（任写一种）_______________。

(4)t₁℃时，将 30g 甲物质投入到 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为_________g；若将温度升至 t₃ ℃，使所得溶液的溶质质量分数变为 20%，应该再加水___________g。

(5)t₃ ℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是_________。

(6)t₃ ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到 t₂℃，对所得溶液的叙述正确的是_______________（填字母)。

A 溶液的质量关系是丙＞乙＞甲

B 丙溶液的溶质质量分数不变

C 溶剂的质量关系是甲=乙＞丙

Answer

t1℃时，乙、丙的溶解度相等 降温结晶或冷却热饱和溶液 升温（或增加溶质） 65 70 甲 AB

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，曲线中P点含义是：t1℃时，乙、丙的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高变化明显，且随温度升高而迅速增大，而乙的溶解度受温度影响很小，故当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）丙的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有升高温度或增加溶质；

（4）t1℃时甲的溶解度是30g，50g水中最多溶解15g甲物质，所以将30g加入到50g水中，所得溶液的质量是65g；t3℃时甲的溶解度是80g，将30g加入到50g水中可完全溶解，所得溶液的质量为80g，使所得溶液的溶质质量分数变为 20%，设应再加水的质量为x，

（80g+x）×20%=30g，x=70g;
（5）t3℃时，甲物质的溶解度最大，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是甲；
（6）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃。
A．由溶解度曲线可知，降温到t2℃，析出晶体最多的是甲，然后是乙，而丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙＞乙＞甲，故正确；

B．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确；
C．降温过程中溶剂的质量不变，t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲＜乙＜丙，故错误；

故选AB。