溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ）
A.蒸馏水 B.酒精 C.汽油 D.生理盐水
化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中在制碱工业作出巨大贡献的是（）
A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿
性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A.活性炭作除味剂 B.水作冷却剂 C.干冰用于人工降雨 D.小苏打用于治疗胃酸过多
在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是（ ）
A.开窗通风 B.佩戴口罩 C.消毒液消毒 D.居家隔离
工业盐酸中通常含少量 FeC13 而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH 溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 105 | 130 | 155 | m |
(1)开始没有产生沉淀的原因是_____________。
(2)求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程)。
(3)表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数)。
过氧化钙（CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：
（查阅资料）Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式___________。
(2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是__________________；Ca(OH)2 的俗名为___________________；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。
(3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是_______________________。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称)_________________。
(4)在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t)对其产率（ω ）的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为___________。
②30min 后，ω 开始下降的主要原因是_________________。
(5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。（精确到 0.1%)
