高氯酸钠晶体（NaClO4· H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质...

高氯酸钠晶体（NaClO4· H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含 MgCl2、CaCl2 两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题：

（1）流程中加入过量 Ca（OH）2 和过量 Na2CO3 的顺序能否对调（填能或不能）_______，为什么_______？

（2）写出加入盐酸调 pH 的化学方程式_______（写一个）。

（3）ClO2 的化学名称为______。通入 SO2 是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，该反应生成两种物质，请写出化学方程式_________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在 75℃～95℃，其原因是______。

（5）NaClO4 溶液中的阴离子是_________（写化学符号），如何检验 NaClO4 溶液中是否还存在Na2SO4_________。

不能对调后，过量的Ca2+没办法除去（合理表达即可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O 二氧化氯 2NaClO3＋SO2 = Na2SO4＋2ClO2 温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或75 ℃～95 ℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解）用试管取样品溶液后，滴入硝酸钡（或氯化钡）溶液，看是否变浑浊【解析】（1）在流程中加入过量Na2CO3 目的是除去氯化钙和过量的Ca（OH）2，顺序不能对调，如果对调，那么过量的Ca2+无法除去。（2）在除杂过程中，生成氢氧化钠和过量的碳酸钠，导致溶液呈碱性，加入盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，调节溶液的pH，发生反应的化学方程式有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）根据氧化物的命名方法，ClO2 的名称为二氧化氯。通入SO2是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，二氧化氯和氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯气体，化学方程式为2NaClO3＋SO2 = Na2SO4＋2ClO2。（4）“气流干燥”时，温度应控制在 75℃～95℃，原因是温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分。（5）从化学式判断，NaClO4 属于盐，由金属钠离子和高氯酸根离子构成，钠元素的化合价为+1价，则高氯酸根的化合价为-1价，所以溶液中的阴离子是高氯酸根离子，符号为；硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，用试管取适量的NaClO4 溶液，向其中滴入硝酸钡溶液，看是否变浑浊，如果溶液变浑浊，则含有Na2SO4。

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考点分析：

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小杰在做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，发现燃烧产物是一种不溶于水的黑色固体，小杰想进一步探究该黑色固体的成分。

（1）在做铁丝燃烧实验时，除了生成黑色固体外还观察到的现象是：_________。

（2）对黑色固体的探究：

（查阅资料）

① FeO 和 Fe3O4 都是黑色固体，而且都可和稀盐酸或稀硫酸反应。其中 Fe3O4 和稀硫酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，请你写出该反应的化学方程式：________。

② KSCN 溶液遇铁离子显血红色。

（猜想）

猜想a. 该黑色固体不是Fe2O3，因为___________________；

猜想b. 该黑色固体是___；

猜想c. 该黑色固体是Fe3O4；

猜想d. 该黑色固体是 FeO 和 Fe3O4 的混合物。

（实验设想）向黑色固体加入过量稀硫酸的实验过程中,

如果猜想b 成立，则反应后溶液中所含的金属离子为______（写化学符号）；

如果猜想c 成立，则反应后溶液中所含的溶质有_____（写化学式）。

（实验方案）

方案一：取上述固体于烧杯中，加入适量的稀硫酸，过滤后向滤液中滴加 KSCN 溶液，若观察到现象：_____，则猜想 b 不成立。

方案二：如图，向该黑色固体通入足量的氢气充分反应。通过称量反应前、后的固体质量，再通过简单计算来分析确定固体的成分。

①在进行方案二时，小杰称得的固体质量如下：

反应前	反应后
玻璃管的质量为 91 克，固体质量为A 克	玻璃管和固体物质的总质量为（91+B）克

②有同学认为如图所示装置，加热先通一会儿气体 X 再通入氢气，停止加热后再通一会儿氢气，这样可使实验测得的数据更加准确。你认为在O2、N2 和Ne 三种气体中，气体 X 最没有可能的是__________。

③通过计算后，你认为 A:B 的范围是_________时，猜想 d 成立。

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根据如图回答问题：

（1）仪器②的名称是_________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_______；不用 D 装置收集氧气的理由是_________。

（3）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。如表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用___________。

氧化物	Fe2O3	Al2O3	CuO	MgO
剧烈反应时的温度	490℃	540℃	350℃	545℃

（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________。

（5）用甲装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是________，写出对应的化学方程式______。为完成上述实验，用 10mL 量筒量取 6.0mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中_______处刻度线保持水平（选填“a”或“b”）。