Question

向盛有 10g49%稀硫酸的烧杯中加入 5.6 克的铁粉，充分反应后有固体残留，t₁ 时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.取 a 点时的溶液，加入锌粉，无气体放出

B.b 点时，溶液中溶质只有一种

C.c 点时，烧杯中固体一定是铜

D.m＝12.7

Answer

AD

【解析】

根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。

由方程式：

可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，因为56份质量的铁能置换出64份质量的铜。
A、由上述分析和图象可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A正确；
B、由图象可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，故C错误；
D、设溶液的增量为x

x=2.7g
所以m=10+2.7=12.7，故D正确。
故选：AD。