Question

某小组的同学为了将氯化钠和氯化钙两种固体分离，设计了以下实验方案：

请根据上述操作流程，回答下列问题：

（1）加入碳酸钠溶液至过量的目的是__________。

（2）B物质是（填化学式）__________，C 溶液中的溶质有________和HCl ，滤液中的溶质有___________、____________。

（3）操作②的名称是_____________，操作④的名称是_____________。

（4）在进行第⑤步操作前，应向滤液中加入足量的盐酸，其目的是___________，有关化学方程式为_____________。

Answer

使CaCl2完全反应 CaCO3 CaCl2 NaCl Na2CO3 过滤 蒸发结晶 使Na2CO3完全反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，能够将化合物中的氯化钙转化为氯化钠达到除杂目的，加入碳酸钠溶液至过量能够使氯化钙完全反应，故填使CaCl2完全反应。

（2）操作②中碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，所以B为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；

B为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以C溶液中的溶质中含有CaCl2，由于加入的盐酸过量，C溶液中还含有HCl，故填CaCl2；

操作②中碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，过滤后溶液中含有NaCl，由于加入的碳酸钠溶液过量，其中还含有Na2CO3，故填NaCl和Na2CO3。

（3）操作②将沉淀与溶液进行了分离，能够分离难溶性固体与液体混合物的操作是过滤，故填过滤；

操作④将可溶性的氯化钙从其溶液中分离出来，能够将全部可溶性固体从其溶液中分离出来的操作是蒸发结晶，故填蒸发结晶。

（4）由图可知，滤液中的溶质有氯化钠与碳酸钠，为得到纯净的氯化钠，蒸发前要除去滤液中的碳酸钠，加入足量的盐酸能够将碳酸钠完全除去，且能使碳酸钠转化为氯化钠，故填使Na2CO3完全反应；

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑。