Question

氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。

（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有_____；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？_____原因是_____。

（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式_____．属于_____反应（填基本反应类型）。

（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。

Answer

加速溶解 精盐中会混有氯化钡 碳酸钠和氢氧化钠 硫酸钡 无影响 因为蒸发时氯化氢气体挥发掉 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解 6

【解析】

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌目的搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。

（2）④⑤的顺序颠倒因为氯化钡过量滤液乙中会有过量氯化钡，加盐酸氯化钡不反应，蒸发结晶之后精盐中会有杂质氯化钡，故填：精盐中会混有氯化钡。

（3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成四种沉淀，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡，但氢氧化镁沉淀在第一次过滤时被过滤掉了，故沉淀B中含有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡三种沉淀，除含碳酸钙、碳酸钡外还含硫酸钡，因为加入的氢氧化钠过量碳酸钠过量，滤液乙除了氯化钠还会有氢氧化钠和碳酸钠，步骤⑦中若加入的盐酸略过量对结果没有影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉，故填：碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响；因为蒸发时氯化氢气体挥发掉。

（4）加入氢氧化钠氯化镁会和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，沉淀A为氢氧化镁沉淀步骤⑨发生的反应为氢氧化镁和稀盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解。

（5）整个过程中生成氯化钠的反应有；

故整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个，故填：6。