Question

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分 Fe₂O₃），实验方案如下图所示。

（资料）Ⅰ.含有铁元素的碱均不溶于水。

Ⅱ.不溶性的碱加热条件下，可生成价态相同的氧化物和水。

Ⅲ.氢氧化亚铁可在空气中氧化成氢氧化铁。

（1）步骤①②③中的相同操作是_______________。

（2）步骤③发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为__________。

（3）检验 A 是否过量的方法为______________________。

Answer

过滤 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O 取固体甲加入稀盐酸，若有气泡产生则铁过量，反之，不过量

【解析】

（1）步骤①②③中都是将不溶固体与液体分离，操作是过滤；

（2）废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，要从废液中回收铜并得到铁红，所以过量的A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体甲是铁和铜、液体甲是氯化铁和氯化钠的混合溶液；溶液乙是盐酸和铁反应生成氯化亚铁；步骤③发生的反应是氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，及盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，都属于复分解反应，反应的化学方程式分别为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O ；

（3）如果铁过量，则固体甲中有铁，利用铁是活泼金属，能与酸反应生成盐和氢气，检验铁是否过量的方法为：取固体甲加入稀盐酸，若有气泡产生则铁过量，反之，不过量。