Question

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助 完成探究活动。

（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠

假设②白色粉末是氧化钙

假设③白色粉末是氢氧化钙

（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	______
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	_____
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	______

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是____________。若将反应后的混合物进行固液分离，再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_____（填化学式）。

Answer

①不成立 ②成立 ③不成立 生成白色沉淀 NaOH和Na2CO3

【解析】

碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙溶液遇二氧化碳变浑浊，据此进行分析。

（2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立；

②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，说明粉末中含氧化钙，故假设②成立；

③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳，没有沉淀产生，说明粉末中不含氢氧化钙，故假设③不成立。故填：①不成立，②成立，③不成立；

（3）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象。要将混合物分离，可以采用过滤的方法，由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠。故填：生成白色沉淀；NaOH和Na2CO3。