下列过程涉及化学变化的是( )
A.氢氧化钠的潮解 B.浓硫酸腐蚀纸张
C.刻画比较金属和合金的硬度 D.蔗糖的溶解
学习小组测定某工业废水中 H2SO4的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入200gBaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 253.4g 溶液(H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl)(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为____________？(写出计算过程)
某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
提出向题1 试剂是否变质？
猜想 ①没有变质，成分是氢氧化钙 ②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
进行实验1
步骤 | 操 作 | 现 象 | 结论 |
1 | 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 |
____________________________________________ | 猜想③正确 |
2 | 向试管中继续 加入过量的___________ |
____________________________________________ |
提出问题2 如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
进行实验2 小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 ____________________________________________
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。
反思与评价
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是_________________________________
（2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注
射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是____________________________________________
交流与讨论 实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是______________________
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放
某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。
（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。
(1)实验前将铝箔打磨的目的是__________。
(2)发现铝表面附着银白色物质，说明汞的活泼性比铝_________(填“强”或“弱”)
（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。
(3)铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。
（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？
（假设与猜想）①可能是金属铝； ②可能是金属汞； ③可能是氧化铝
（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率；②铝能“溶解”在汞中。
（实验及结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸 | Ⅰ._________________ Ⅱ._______________________ | 排除猜想①②，猜想③ 是正确的 |
（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因_______________。
某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
(1)锌的金属活动性比银的金属活动性______(选填“强”或者“弱”)，固体 A 的成分有______。
(2)步骤 I、Ⅱ的名称是______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为______。
学习了氧气的制取和性质后，请你根据图示回答下列问题：
(1)写出图一中标号的仪器名称：②______；
(2)写出用图一装置制取氧气的化学方程式______；
(3)氧气的制取与性质验证的组合装置见图二．打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A 中出现大量气泡，则装置 B、C、E 中的现象分别是：_____________、_______________、________________。
