化学的发展为人们的衣食住行都做出了杰出的贡献。下列哪种材料具有密度小，耐腐蚀，强度相当于钢材的非金属材料（ ）
A.
铝合金做智轨列车外壳 B.
玻璃钢制船
C.
农民的塑料大棚 D.
用棉花来织布
化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量液体和二氧化锰质量随时间变化关系如下图。计算：
（1）制得氧气的质量是_____g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？____（写出计算过程）
木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
（提示：木炭不与稀硫酸反应）
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________。
（2）反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）反应②属于________反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为______（填写化学式）。
（4）试剂甲可以选用下列溶液中的_____________（填序号）。
① H2SO4 ② CuSO4 ③ ZnSO4
（5）对滤渣Ⅰ进行分析，肯定含有的物质是_________________，为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量．
（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 |
| 溶液由红色变成 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 |
乙 |
| U型玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
丙 | 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH （填“≥7”、“≤7”、“不变” | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．
（拓展延伸）另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是 （填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
根据如图所示装置，回答问题。
（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是__________，①处硬质玻璃管中反应的化学方程式为____________，②处试管内反应的化学方程式为___________________。
（2）乙实验中，哪支试管中的铁钉易生锈_______（填序号）；写出一种生活中防止铁制品锈蚀的措施_____________________。
（3）丙实验中，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，经计算，需称取氯化钠_______g，配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水；若用俯视的方法量取所需的蒸馏水，所配制溶液的溶质质量分数_____________（选填“偏大”或“偏小”）；溶解时用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_______________________。
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是__________。
（3）“P”点的意义为_______________________。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________________。
