向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
请回忆你和老师共同学习的酸和碱反应的实验探究，并按要求进行实验设计与
（实验探究）
（1）据图设计酸和碱反应：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 | ①溶液颜色_____； | 酸和碱发生了中和反应。 |
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液 | ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成_____色 |
写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__________________。
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙两位同学设计了以下方案：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学的方案 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好完全反应 |
乙同学的方案 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
（实验评价）
①甲、乙两位同学设计的二个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”“乙” ）。
②请分析另一个同学方案错误的原因是__________。
（实验反思）
探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂是（__________）
AFe BCa(OH)2 CCuO DNa2CO3
结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）仪器b的名称是__________。
（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置组合是______（填序号）。
（3）实验室用B、E组合制取气体的化学方程式为 ___________。
（4）实验室制取二氧化碳气体若用装置D收集二氧化碳，气体应从___________（填“①”或“②”）口通入。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是___________。
已知A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室常用的溶剂，D是广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
（1）D的化学式为______。
（2）写出E→D反应的化学方程式__________________。
（3）B与D在溶液中发生反应的现象__________________。
（4）C→B反应的基本化学反应类型是________反应。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在___________时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
（2）将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是________。
（3）t2℃时，将25g甲放入装有100g水中，所得溶液质量为_______ 。
（4）下列有关说法正确的是_______(填序号)。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大
③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小
④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）氯元素的相对原子质量是_________。
（2）B、C化学性质不同的原因是________。
（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____________（填字母）。
（4）氯元素与上图中C元素形成化合物的化学式为________。
