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为探究过氧化氢的分解反应,同学们进行了以下实验。 (查阅资料)过氧化氢分解放热。...

为探究过氧化氢的分解反应,同学们进行了以下实验。

(查阅资料)过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时,可燃物无法燃烧。

(进行实验)

初步探究:探究影响过氧化氢分解速率的因素 

序号

烧杯1

烧杯2

烧杯3

烧杯4

实验操作

实验现象

立即冒大量气泡,烧杯内有 少量白雾出现。

5分钟后,有比较大量的气泡冒出。

立即冒大量气泡,烧杯内有白雾。

立即冒大量气泡,烧杯内有大量白雾。

 

 

继续探究:重复烧杯134实验,并分别伸入带火星木条,如下图所示。

实验方案

序号

实验现象

烧杯1

木条复燃,燃烧很旺

烧杯3

木条复燃,之后火焰变微弱

烧杯4

木条复燃,之后立即熄灭

 

 

(结论与解释)

1)写出烧杯1中反应的化学方程式_______

2)为证明MnO2CuSO4能加快过氧化氢的分解速率,应增加的对比实验是_______(填具体操作)。

3)能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____(填烧杯的数字序号)。

4)烧杯内出现大量白雾的原因是_______

(反思与评价)

5)烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______

6)实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验,应选择的试剂是_______(填字母序号)。

A5%过氧化氢溶液             B10%过氧化氢溶液

C20%过氧化氢溶液            D二氧化锰

 

观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热,使烧杯中的水蒸发速率加快 生成的氧气逸散的速率过快,导致烧杯内氧气的浓度过低,带火星的木条无法持续燃烧 AD 【解析】 (1)烧杯1中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。方程式为:。故答案为:; (2)为证明二氧化锰和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率,应该增加的对比试验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率,据此作为对比试验。故答案为:观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率; (3)证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率,因此只能有过氧化氢浓度这一个变量。因此应该选择实验1、实验3、实验4进行对比。故答案为:1、3、4; (4)烧杯内出现大量的白雾是因为过氧化氢分解放出热量,使烧杯中的水蒸发速率加快。故答案为:过氧化氢分解放热,使烧杯中的水蒸发速率加快; (5)烧杯4中木条熄灭的原因可能是氧气逸散的速率过快,从而导致烧杯中的氧气浓度过低,无法使带火星的木条持续燃烧。故答案为:生成的氧气逸散的速率过快,导致烧杯内氧气的浓度过低,带火星的木条无法持续燃烧; (6)A、5%过氧化氢溶解分解产生的氧气能使木条复燃,燃烧得更旺。A正确; B、10%过氧化氢溶液分解产生的氧气能使木条复燃,但之后火焰变得微弱。B错误; C、20%过氧化氢溶液分解产生的氧气能使木条复燃,但之后立即熄灭。C错误; D、二氧化锰能加快过氧化氢的分解。D正确。 故答案为:AD。  
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考点分析:
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