实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
称量项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
所取样品的质量/g | 15 | 15 | 20 |
加入氯化钡溶液的质量/g | 150 | 100 | 100 |
反应后所得沉淀的质量/g | 23.3 | 23.3 | 23.3 |
请回答下列问题：
（1） 同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是 。
海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：_____________________________，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为____________________。写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式____________________。
从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为___________，由无水 MgCl2制取Mg 的化学方程式为_____________。检验氢氧化镁已经沉淀完全的方法是_____________。
海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_________________。
（2）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，甲烷燃烧的化学方程式为_________________。海水晒盐利用的原理是_________________。析出食盐后的母液为食盐的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从海水中获得氯化钠。将海水进行晒盐可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3溶液； ③加过量的 BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
①正确的操作顺序是_________________(用序号填一种合理组合)。
②在利用粗盐制备精盐过程的中，加入过量 BaCl2溶液的目的是_________________。
③在利用粗盐制备精盐过程中，加入过量 NaOH 溶液的目的____________________。
④在利用粗盐制备精盐过程中，加入过量 Na2CO3溶液的目的是_________________。牵涉到的化学方程是_______________________。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________，涉及的化学方程是_____________________________。
⑤过滤除掉了哪些沉淀_______________________。
⑥在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是__________。
实验是进行科学探究的重要方式，请据图回答问题：
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是_________________。
（2）B实验如果实验数据小于 21%，可能原因是_________________（答出一条即可）。
（3）C实验中加植物油的目的是_________________。
（4）图D中喷水的紫色纸花放到二氧化碳气体中，纸花变红，说明_________________。
（5）图E膜法淡化海水时，右侧海水的溶质质量分数_________________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
（6）图F玻璃棒的作用是_________________。
能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
(1)化石燃料包括煤、石油和_______________。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“____________”。
(4)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是_____和___________。
(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于_____(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。
