Question

金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na和Na₂O，相关反应① ②)，下列计算错误的是(      )

A.最终所得溶液中存在两种溶质

B.最终所得溶液的质量为145.5g

C.原混合物中钠元素质量为4.6g

D.原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31

Answer

D

【解析】

A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，，，，充分反应后过滤，得9.8g蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y

y=16g＜150g×16%=24g

x=8g

故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；

B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：

设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g

设金属钠与水反应生成氢气的质量为m

m=0.1g

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；

C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；

D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。

故选D。