要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 （g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）在80℃时，NaCl的溶解度为________g；
（2）在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大的是________________；
（3）将80gKNO3、20gNaCl分别放入100g60℃的水中，充分搅拌，再到20℃，下列有关说法中，正确的是_______________。
A 0℃时有部分KNO3与溶液共存
B 降温到20℃时只有KNO3析出
C 降温到20℃时NaCl已经饱和
请回答有关金属的问题。
（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是_____________；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，__________离子变成了原子；
（3）只用少量的盐酸、一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能验证这三种金属的活动性的强弱，则加入的顺序为______________________（假设每次的反应均反应完全）。
氧气和水是重要的化学物质，应用它们的化学知识回答问题。
（1）二者在组成上的共同点是都含有_________；
（2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去袋内的空气，使微生物因缺少_________而受到抑制，达到防腐作用；
（3）在过滤、吸附和蒸馏三种净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是________；
（4）某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的________（填字母序号）。
A Ca(OH)2
B Mg
C CaO
D AgNO3
E NaCO3
元素周期表是学习和研宄化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于______________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为____________；
（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是_________（填字母序号）。
A甲的原了序数大于乙
B甲和Cl在同一周期
C乙和He的最外层电子数相同
有以下物质，①红磷；②水；③氧化镁；④氨水；⑤铁，其中属于单质的是______（填序号，下同），属于氧化物的是___________，含有水分子的是__________。
