Question

某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_________________；

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是__________________；

（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______________________；

（4）取溶液无色溶液A、B、C、D的一种，分别滴加到稀硫酸和NaOH溶液样品中，就能把二者鉴别开来的是无色溶液________________。

Answer

去除过量的氢氧化钠和碳酸钠。 氢氧化钠、氯化钾 BCD

【解析】

白色固体甲加水之后，得到无色溶液A，说明说明甲中不能同时含有氯化镁和氢氧化钠，这是因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即氯化镁和氢氧化钠不能共存，得到无色溶液B，说明溶液不显碱性，说明甲中不会有氢氧化钠，白色固体乙是氢氧化镁，说明甲中会有氯化镁，白色固体丙是碳酸坝，说明甲中含有氯化钡，蒸发得到氯化钠固体，说明甲中不含有氯化钾，因此甲中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，不含有氢氧化钠和氯化钾。

根据以上分析可知：（1）氯化钡可以和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为， ,故填：。

（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸可以和氢氧化钠碳酸钠反应生成氯化钠和水，加入过量稀盐酸的目的是去除过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：去除过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（3）白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠、氯化钾；

（4）白色固体甲中一定含有氯化镁、氯化钡、氯化钠一定不含有氢氧化钠，可能含有氯化钾，故加水之后无色溶液A中一定含有氯化镁、氯化钡、氯化钠；加酚酞之后得到无色溶液B，故B中中一定含有氯化镁、氯化钡、氯化钠、酚酞；氢氧化钠可以去除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液后得无色溶液C，故无色溶液C中一定含有氢氧化钠、氯化钡、氯化钠；碳酸钠可以去除氯化钡，加入过量碳酸钠溶液后得无色溶液D，故D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；

A、向无色溶液A滴加到氢氧化钠溶液中，氯化镁可以和氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，向无色溶液A滴加稀硫酸溶液，氯化钡可以稀硫酸生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，都能产生沉淀，现象相同无法区分，不符合题意；

B、B中含酚酞，滴入入氢氧化钠溶液B会变红，滴加硫酸B不变红，可以鉴别稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；

C、C中含有氢氧化钠、氯化钡、氯化钠，滴加稀硫酸，氯化钡可以稀硫酸生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，滴加氢氧化钠无现象，故C可以鉴别稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；

D、D中有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，滴加稀硫酸碳酸钠可以和稀硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水有气体生成，滴加氢氧化钠无现象，故D可以鉴别稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；

故选：BCD。