下列对“20℃时.硝酸钾的溶解度为31. 6g”理解正确的是
A.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
B.20℃时，100g溶剂中含有31.6 g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( )
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，由海水制备金属镁，主要有以下步骤:①电解熔融的氯化镁;②加石灰乳:③加盐酸;④过滤;⑤蒸发结晶.其先后顺序正确的是
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
根据下列实验装置图，回答下列问题。
我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：
（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。
科学探究是学习化学的一种科学方法。 下面是某小组在学习复分解反应时呈现的一组探究实验。向盛有少量硫酸铜溶液的两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。
（资料显示）
a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：2K+2H2O=2_____+H2↑。
b．碱式铜盐为蓝绿色沉淀。
c．钾在空气中其表面很快会被氧化。
（提出猜想）
猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：
实验及现象
实验编号 | 钾块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10 mL | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10 mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 黄豆大小 | 稀溶液10 mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 黄豆大小 | 浓溶液10mL | 产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
（实验结论）
氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O的质量。_____（写出计算过程）
铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请据图回答下列问题：
（1）图中标示材料中，属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是__________，
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度_____（填“大”或“小”）；铁锹铲土后的防锈措施有_____________（填一种即可）。
（3）铁锹头生锈，可用稀盐酸进行清洗，发生反应的化学方程式为_____________。
