Question

某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的错误是_____。

(3)操作④中，当观察到____时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出

（拓展延伸）为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]

(1)写出加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式____。

(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。

(3)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是____。

Answer

加速粗盐的溶解 没有玻璃棒引流 出现较多固体 ①② Na2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl 除去氯化钙和过量的氯化钡

【解析】

实验一：（1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；

（2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；

（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；

实验二：①氯化钠固体仍然不纯，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；

②称量时物品和砝码端放反了，并且使用了游码，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；

③量取水时，俯视读数，量取的水偏少，溶质质量分数偏大；

④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；故选①②；

[拓展延伸](1) 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓＋2NaCl；

(2) 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；

(3) 粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质且加入了过量的氯化钡去除硫酸钠，而碳酸钙、碳酸镁和碳酸钡都是难溶性物质，所以加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质。