Question

图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为____________________。

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1 ⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是____________（水的密度为1 g/mL）。

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

Answer

②⑤①④③ 加快溶解速率 165.6 mL ①②③

【解析】

(1)根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；故答案为②⑤①④③；
(2)溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解；
(3)砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.4g，所称取氯化钠的质量=15g+3.4g=18.4g；
所配制溶液的质量=18.4g/10%=184g，则需要水的质量=184g-18.4g=165.6g，由于水的密度是1g/mL，故需要水的体积为165.6mL；

(4)①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，氯化钠和纸片的质量等于砝码和游码的质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；答案为①②③。