下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A.冶炼金属 B.铜器在潮湿的空气中产生铜绿
C.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.空气 B.医用生理盐水 C.牛奶 D.导线的铜芯
萧红中学某化学活动小组同学在一次实验中进行了酸、碱的某些化学性质的探究：
[实验一]潇潇同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验A所示，首先潇潇取硫酸铜溶液于试管A中，观察到硫酸铜溶液的颜色为_____，向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有_____色沉淀产生，最终溶液变为无色：实验验证了氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生了化学反应。
[实验二]红红同学观察潇潇同学的实验过程后，进行了稀硫酸性质的实验，如图实验B、C所示，请写出在试管B实验过程中发生反应的化学方程式是：_____，做实验C时，观察到有白色沉淀，红红同学将C中物质过滤后与试管B中物质倒入同一烧杯中，发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象，红红同学得出结论：试管C反应后溶液中溶质的化学式为_____。潇潇同学将A试管中的滤液倒入红红实验的烧杯中，烧杯中无明显现象，为了确定烧杯中离子的成分，进行如下实验：
[实验验证]
取烧杯中的废液少量于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有_____（填离子符号）。
[反思与总结]根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据_____判断得出正确的结论。
黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解黄铜中参加反应①的物质的质量（x）的比例式_____；
（3）该黄铜中铜的含量_____；
（4）反应②结束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是_____；
（5）若用含杂质为32.5%的辉铜矿100t来冶炼黄铜，假设在冶炼的过程中铜的损失率为20%，则可冶炼上述黄铜的质量为_____。
如图所示，A一F是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E物质涉及到“单质、氧化物、酸、碱、盐”五种类别的物质，B是参与植物的光合作用的物质，D是人体内胃酸的主要成分，F是最常见的溶剂。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）
（1）请写出下列物质化学式为：C_____，D_____。
（2）写出F→E的化学方程式_____；
（3）写出在溶液中A与E反应的实验现象_____；
（4）图中还有两种物质能够反应，但没有标出，涉及到的两种物质是_____（填字母）。
在实验室有大理石、稀盐酸、高锰酸钾，火柴、升降台、药匙、镊子、棉花及以下仪器，请回答下列问题：
（1）利用上述仪器及药品可以制取一种更为干燥的气体A，你选择的仪器是_____（填序号）。
（2）利用上述药品还可以制取另一种气体B，其反应的化学方程式为_____，但除上述所给仪器外，还必须补充一种仪器，该仪器在此实验中的用途_____。
（3）制取气体B时，需先检查装置的气密性：连接好仪器，先_____，再用手紧握容器外壁，如果观察到水中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，随后松开手一会儿，将会观察到_____，产生②现象的原因是：温度降低，且_____，小于外界大气压，在压强差的作用下出现上述现象。
（4）若用装置⑩收集氧气，气体应从_____端导管进入（填“a”或“b”）。
