Question

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0~30 °C) 如下表所示:

温度	0°C	l0 °C	20 °C	30 °C
NaCl(g)	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3晶体(g)	7.0	12.5	21.5	38.8

（1）根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度____________________________

（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30°C降至0°C时，析出氯化钠晶体的质量____________，(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。

（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取____________方法。

（4）20°C时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是____________。

实验序号	水的质量(g)	加入NaCl质量(g)	溶液的质量(g)
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A ①所得溶液中溶质质量分数为20%

B ②中所得溶液是饱和溶液

C 20°C时10g水最多能溶解4gNaCl

D ③④溶液中溶质质量分数相等

Answer

升高而增大 小于 冷却热饱和溶液(降温析晶) D

【解析】

(1) 由溶解度表可知碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大；

(2) 30°C时，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠的溶解度为38.8g；0°C时，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7.0g,将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30°C降至0°C时，析出氯化钠晶体的质量为，析出碳酸钠晶体的质量为；

(3)含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液降温时，大部分碳酸钠溶质结晶析出，而氯化钠含量少，溶解度受温度影响又很小，所以不会析出；

(4)①所得溶液中溶质质量分数为；根据所给信息可知，10g水最多溶解3.6g氯化钠，所以③④得到的都是饱和溶液，它们的溶质的质量分数必然相等，②中所得溶液是不饱和溶液。故选D。