Question

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（   ）

A.生成2.0 gCO₂气体 B.原来CaCO₃的质量为14.3 g

C.生成了5.6 gCaO D.剩余CaCO₃的质量为3.0 g

Answer

A

【解析】

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ 40／100×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为Y

CaCO3CaO + CO2↑

100 56 44

Y X 2.0克

列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克 解得X=2.55克，Y=4.55克；

根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。