Question

中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；

（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；

（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法正确的是_____。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl

B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

Answer

NaOH 12 AD

【解析】

（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；

（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；

（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；

（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；

B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；

C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；

D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。

故选AD。