Question

金属、氧化物、酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学兴趣小组进行系列实验

实验一：为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

方案A	方案B

（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是_____（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_____。

实验二：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若13克锌与足量的稀硫酸反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式进行计算）_____

实验三：为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质，进行如下实验。

（1）A、C中酚酞均变_____色，证明Na₂CO₃和Ca（OH）₂溶液呈碱性。

（2）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为_____，由此能否说明B中有反应物剩余？请你判断及说明理由_____，E中的溶质除酚酞外，一定含有的是_____（填化学式），可能含有的是_____（填化学式）。

Answer

A 铁片表面有气泡，铜片表面无气泡 0.2mol 红 CaCO3 不能说明，因为生成的氯化钙也能和碳酸钠反应生成CaCO3白色沉淀 NaCl NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3

【解析】

实验一：

（1）方案A中，银和硫酸铜不反应，证明银的活动性比铜的弱，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性比铜的强，实验能探究三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银；方案B中，铜、银都不能与酸反应，证明铜、银都在氢后，铁和稀盐酸反应，证明铁在氢前，即能证明铁的活动性比铜、银的强，但不能证明铜、银的强弱，不能验证三种金属活动性顺序；故填A；

（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是铁片表面有气泡，铜片表面无气泡，说明铁在氢前，铜在氢后，即铁的活动性比铜的强；

实验二：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，13克锌的物质的量为：13g÷65g/mol=0.2mol，与足量的稀硫酸反应，设氢气的物质的量为x，

x=0.2mol

实验三：（1）碱性溶液能使酚酞试液变红，A、C中酚酞均变红色，证明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈碱性；

（2）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，白色沉淀的化学式为CaCO3，生成白色沉淀不能说明B中有反应物剩余，因为氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能说明氢氧化钙剩余；而BD混合生成沉淀，说明盐酸一定完全反应；B中一定有氯化钙，可能有氢氧化钙，根据混合产生沉淀，可知D中溶质为氯化钠和碳酸钠，所以BD试管中的物质混合时，一定发生的反应是氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可能发生的是氢氧化钙和碳酸钠的反应，E中的溶质除酚酞外，一定含有的是NaCl，可能含有的是NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3，且氢氧化钙或氯化钙和碳酸钠不能同时存在。