Question

下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：S_A_______S_B（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t₂℃的A、B饱和溶液各100g，同时将此两份溶液升温至t₃℃（不考虑水蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ω_A_________ω_B（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）t₂℃时，将30gA加入50g水并充分搅排，得到溶液的溶质质量分数是_____________。

（4）t₂℃时，将B的某溶液100恒温蒸发10g水，析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水，此时析出B的质量________3g（填填“＞”、“＝”或“≥”）。

（5）当A中很有少量B时，提纯A采用的方法是______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

Answer

= > 33.3% > 降温结晶

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA=SB；

（2）一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时，A的溶解度大于B，所以t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数较大。现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，没有溶质析出，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA＞ωB；

（3）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g，将30gA加入50g水并充分搅拌，只能溶解25g，得到溶液的溶质质量分数=；

（4）t2℃，B物质的溶解度大于36g，所以现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量＞3g；

（5）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶。