电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
（1）操作②、④的名称是___________。
（2）上述流程中，X的化学式为________，步骤③中有关反应的化学方程式为________。
（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。
某化学兴趣小组设计如下实验探究FeCl3溶液的相关性质。
相关信息：Fe和Fe3O4，易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。FeCl3具有氧化性，与单质铁等物质化合时铁元素化合价会降低。
（1）实验一：将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热至沸腾后，发现逐渐产生红褐色沉淀，加热时，FeCl3，易与水反应生成红褐色固体物质和盐酸，红色固体的化学式是_______________。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红色固体灼烧，颜色由红色变为红棕色。该反应的化学方程式是__________。
①氢氧化镁，氢氧化铜等物质加热也能分解得到对应的金属氧化物，而氢氧化钠、氢氧化钙等物质则无此性质。结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解___________可生成对应的金属氧化物。
②将氢氧化镁和铜粉混合物充分加热，得到的固体物质与原混合物质量相同，请问，氢氧化镁和铜粉的质量比为________。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色，黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论，可能是_______和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象 | 黑色粉末全部被磁铁吸引 | 综合实验现象判断，此黑色物质成分是_______ |
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 | 固体逐渐溶解，但无气泡产生 |
如图是“氢氧焰”实验装置，其中A、B装置分别用于制取并用气球临时存储气体B装置中产生气体的化学方程式为_________。
通过活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____________，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，火焰消失。
②关闭K1，打开K2，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为___________。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是_____________。
经过激烈的比赛，最后由乙同学和丁同学进入了决赛，决赛的题目是“粗盐的初步提纯”，要求对5g粗盐进行提纯。
（1）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，据此判断，乙同学实验中应选择的量简规格是_______。
A 10mL B 20mL C 100mL
（2）在过滤操作中，丁同学用玻璃棒引流待滤液体，但所得滤液依然浑浊，造成此现象的可能原因有______。
A 滤纸被玻璃棒捅破 B 过滤器中液面超过滤纸边缘
C 漏斗下端未靠在烧杯内壁 D 盛接滤液的烧杯内壁附有少量AgNO3溶液
（3）在蒸发操作中，应用玻璃棒不断搅拌，待_________时停止加热，利用余热将水分蒸干。
（4）为除去粗盐中的杂质氯化钙，过滤前可以向待滤液体中滴加适量Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_____________。
化学实验基本操作比赛初赛的题目是“铁丝在氧气中燃烧”，要求同学利用导管，铁丝以及下列仪器制取氧气并完成铁丝燃烧实验。
（1）甲同学对仪器Ⅰ不熟悉，该仪器的名称是__________；
（2）乙同学看到有仪器G，所以他决定选用高锰酸钾制备氧气，该反应的化学方程式是_______。他选用导管以及C、F收集氧气，该收集方法称为__________法。实验时，检查装置气密性的正确方法是_______。
（3）丙同学用H装置收集氧气，他应将气体从_________（填“a”或“b”）通入。
（4）当甲同学将铁丝（绑有燃着的火柴梗）迅速伸入盛有氧气的集气瓶后，没有看到预想的“火星四射”现象，分析实验失败的原因可能有_______。
A 装置气密性不好，得到的氧气纯度不高 B 铁丝已生锈，铁锈未及时除去
C 伸入集气瓶太早，火柴燃烧消耗大量氧气 D 在集气瓶中加了水或沙，使温度过低
下图是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）现有t2℃的A、B饱和溶液各100g，同时将此两份溶液升温至t3℃（不考虑水蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA_________ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）t2℃时，将30gA加入50g水并充分搅排，得到溶液的溶质质量分数是_____________。
（4）t2℃时，将B的某溶液100恒温蒸发10g水，析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水，此时析出B的质量________3g（填填“＞”、“＝”或“≥”）。
（5）当A中很有少量B时，提纯A采用的方法是______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
