Question

向质量为10 g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g。下列说法正确的是

A.混合物中氯化钠的质量一定为 1.6 g

B.所加稀盐酸溶质的质量分数一定为 7.3%

C.反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量

D.碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4 g

Answer

A

【解析】

A、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑，84份碳酸镁完全反应产44份二氧化碳，碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，84份碳酸氢钠完全反应产生44份二氧化碳，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g；则消耗碳酸镁和碳酸钠的混合固体质量为8.4g，则氯化钠的质量=10g-8.4g=1.6g；故选项正确；

B、84份碳酸镁消耗73份氯化氢，84份碳酸氢钠消耗36.5份氯化氢，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g，所加稀盐酸溶质的质量一定小于7.3g，稀盐酸的分数一定小于7.3%；故选项错误；

C、混合固体中碳酸镁和碳酸氢钠的质量不确定，反应后产生的氯化镁和氯化钠的质量不能比较；故选项错误；

D、碳酸镁含量越大，消耗的稀盐酸质量越多，碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量最多为4.4 g，若碳酸镁含量大，导致稀盐酸量不足，碳酸盐不能完全反应，产生的二氧化碳小于4.4g；故选项错误。故选A。