下列过程是通过物理变化获得能量的是( )
A.汽油燃烧驱动汽车
B.煤燃烧发电
C.炸药爆炸开山修路
D.水力发电
现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应。计算:
（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少?
（2）所得溶液溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
维生素C (C6H8O6)，主要存在于蔬菜、水果中。根据维生素C的化学式计算:
（1）维生素C由 种元素组成;
（2）一个维生素C分子中含有 个原子；
（3）维生素C的相对分子质量为 ；
（4）维生素C中氧元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。 为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验( 各步均恰好完全反应);
回答下列问题:
（1）气体X的化学式____,白色沉淀C的化学式__。
（2）生成白色沉淀A的化学方程式为____。
（3）通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是____。
（4）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，某研究性学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,气体X2.2g。通过以上数据计算确定固体混合物中___ (填字母序号)。
A 含有氢氧化钠
B 不含氢氧化钠
C 氢氧化钠为4.0g
D 氢氧化钠为5.9g
根据所学化学知识回答问题。
（1）在粗盐提纯的实验中其主要的操作步骤顺序是__(填数字序号)。
①过滤
②溶解
③蒸发
④计算产率
（2）在蒸发加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成___;当蒸发皿中出现_时，应停止加热。
（3）欲除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、 CaCl2 得到纯净的NaCl,所加试剂为稍过量的BaCl2溶液、稍过量的___ (填化学式) 溶液、稍过量的Na2CO3溶液和适量的稀盐酸。
（4）纯净的氯化钠是重要的化工产品，熔融态的氯化钠通电可生成金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式__。
根据下列装置图回答问题:
（1）写出仪器a的名称:_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为_________。反应中二氧化锰所起的作用为__作用。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___(填字母序号)，该反应的化学方程式为____。
