Question

将一定量的苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：    

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量／g	3.9	9.6	0	0	0
反应中质量／g	2.6	6.4	2.2	0.9	m
反应后质量／g	a	b	c	2.7	n

下列判断正确的是（   ）

A.表中m=1.4，n=3.2 B.该反应属于置换反应

C.物质X中一定没有碳元素 D.物质X中一定没有氢元素

Answer

D

【解析】

A、根据质量守恒定律，3.9+9.6=2.6+6.4+2.2+0.9+m，m=1.4，水质量从0.9g变为2.7g，增加了3倍，所以n也为m的3倍，此时n=3m=3×1.4=4.2，选项A错误；

B、反应物为苯和氧气，生成物为三种，不符合置换反应特点，选项B错误；

C、根据表格数据，目前含有碳元素的为苯和二氧化碳，未反应前苯中碳元素质量=3.9g×=3.6g，反应后碳元素存在与未反应的苯和二氧化碳中，此时剩余苯中碳元素质量=2.6g×=2.4g，二氧化碳中碳元素质量=2.2g×=0.6g，此时碳元素质量=2.4g+0.6g=3g，小于反应前碳元素质量3.6g，所以X中含有碳元素质量=3.6g-3g=0.6g，选项C错误；

D、反应前苯中氢元素质量=3.9g-3.6g=0.3g，剩余苯中氢元素质量=2.6g×=0.2g，水中氢元素质量=0.9g×=0.1g，此时反应氢元素质量=反应后氢元素质量=0.3g，所以X中不存在氢元素，选项D正确。故选D。