Question

查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气。反应的化学方程式如下：。利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验。（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L。）

①按如图连接仪器，检查装置气密性。

②将0.6g样品与足量NaNO₂充分混合，并放入试管。在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内。

③充分加热药品，并收集氮气。

④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动。

⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出。

⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算。

（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有______的性质。                           

（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点______。（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明。）

（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数______。（计算结果保留至小数点后1位）

（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是______（填写序号）

a．加热药品不充分    b．实验仪器没有冷却到室温    c．读数时俯视读数

Answer

难溶于水且不与水反应 小夫；反应结束后，先熄灭酒精灯时，造成内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，从而进入试管，引起试管炸裂，所以反应结束后，需要先移出导管后熄灭酒精灯。 89.2% ac

【解析】

（1）图中采用排水法收集气体，说明气体难溶于水且不与水反应；

故答案为：难溶于水且不与水反应。

（2）采用固体加热装置和排水法收集气体时，应先移出导管后熄灭酒精灯，避免先熄灭酒精灯时，造成内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，从而进入试管，引起试管炸裂，所以小静操作存在不当，支持小夫的观点；

故答案为：小夫；反应结束后，先熄灭酒精灯时，造成内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，从而进入试管，引起试管炸裂，所以反应结束后，需要先移出导管后熄灭酒精灯。

（3）根据题目数据可知氮气体积=500mL-276mL=224mL=0.224L，氮气的质量=1.25g/L×0.224L=0.28g，设样品中氯化铵质量为m，

m=0.535g，样品中氯化铵的质量分数=；

故答案为：89.2%。

（4）a、加热不充分的话，反应不能充分反应，生成氮气体积偏小，进而求得氯化铵质量偏小，造成测定氯化铵质量分数偏小，选项a符合题意；

b、实验仪器未冷却到室温，内部温度较高，造成气体受热膨胀，排出水的体积增大，从而测得氮气体积偏大，进而求得氯化铵质量增大，造成测定氯化铵质量分数偏大，选项b不符合题意；

c、俯视读数时，造成读取液体体积数据偏大，因此剩余水的体积增大，从而使求得氮气体积变小，进而求得氯化铵质量偏小，造成测定氯化铵质量分数偏小，选项c符合题意；

故答案为：ac。