Question

物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧,反应的方程式为:R+3O₂=XO₂+2SO₂,测得XO₂和SO₂的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是

A.参加反应的R的质量为0.76g

B.R的相对分子质量为76

C.R中含有X元素、S元素和O元素

D.XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物质

Answer

AB

【解析】

A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g，故A正确；

B、反应中R、O2、XO2、SO2四种物质的质量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出R的相对分子质量为76，故B正确；

C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，R物质中不含O元素，故C不正确；

D、二氧化硫能与空气中的水、氧气等发生一系列化学变化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染为为二氧化硫，XO2不一定会形成酸雨，故D不正确。

故选AB。